Etappe 1 - Atome und Atommasse

• Entwicklung der Vorstellung, dass Stoffe aus kleinen Teilchen aufgebaut sind von Demokrit über John Dalton bis heute.
• Mit Rastertunnelmikroskopen können die Oberflächen z.B. einer Goldfolie sichtbar gemacht werden. Diese zeigen einen sehr geringen Durchmesser der einzelnen Atome. Daraus resultiert eine sehr geringe Masse der einzelnen Atome.
• Einführung einer neuen Maßeinheit der atomaren Masseneinheit mit dem Symbol „u“.

Etappe 2 - Moleküle und Molekülmasse

• Unterteilung des Stoffbegriffs (Reinstoff mit Verbindung und Element und Gemisch).
• Beschreibung der Bausteine eines Atoms und Erklärung des Begriffs Moleküls.
• Bespiel zur Verbrennung von Holzkohle und Erläuterung des Gesetzes der Massenerhaltung.
• Die Molekülmasse ergibt sich aus der Addition der einzelnen Atommassen.

Etappe 3 - Das Mol

• Substanzen die im Labor häufig verwendet werden, haben eine Größenordnung im Grammbereich. Daraus resultiert eine unvorstellbare Zahl an Teilchen, die darin enthalten sind.
• Einführung einer neuen physikalischen Größe, der Stoffmenge.
• Hinführung zur Einheit Mol anhand von Schuhen, Bierdosen und Eiern.

Etappe 4 - Die molare Masse

• Definition der molaren Masse und dazugehörige Rechenbeispiele.

Etappe 5 - Das molare Volumen

• Gase besitzen alle das gleiche Volumen. Ein Mol eines beliebigen Gases bei 0°C und Normaldruck nimmt immer ein Volumen von 22,4 Litern ein.
• Das Eigenvolumen hat keinen Einfluss auf das molare Volumen.

Etappe 6 - Konzentrationen

• Einführung in das Thema Stoffmengenkonzentrationen, von Massenprozenten in Käse, über Volumenprozente in Wein bis zu Konzentrationen in mol/L.

• Kienast, S., Krause, M., Witteck, T. & Eilks, I. (2012). Auf dem Weg zu Mol & Co mit der 'Tour de Chemie'. Der Mathematische und Naturwissenschaftliche Unterricht, 65 (3), S. 155–160.